Традиционный способ решения расчетных задач  по уравнениям реакций методом пропорций довольно подробно описан в учебниках 8 класса.

Фактически он мало чем отличается от способа решения через молярные отношения: все расчеты делаются не по отдельным формулам, а в самом уравнении.

Следует отметить, что представленный пример имеет те же ограничения, что и для другого способа: речь идет о чистых веществах, выход - 100%, избыток/недостаток исключен.

Пример решения задачи:

Какая масса разбавленной серной кислоты потребуется для полного растворения 0,1 моль магния, какой объем водорода при этом образуется?

Последовательность решения:

1. Составим уравнение реакции

Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂

2. Запишем над формулами веществ в уравнении реакции известные величины с единицами измерения(под известными величинами понимаются данные из условия задачи, в том числе и то, что надо найти. При этом не стоит забывать, что объём может указываться только для газообразных веществ).

3. Запишем под формулами веществ величины из уравнения реакции: первая строчка - количество вещества (по коэффициентам), вторая - молярная масса/объем в зависимости от того, что написано над формулами, третья - произведение первой строчки на вторую. В принципе не обязательно записывать все три строчки - главное требование, чтобы единицы измерения величин над формулами веществ и под ними были одинаковые.  

4. Составим пропорцию. Для этого составим отношения величин с одинаковыми единицами измерения над формулами веществ и под ними.

5. Решим пропорцию (крест накрест).

6. Запишем ответ

m(H₂SO₄) = 9.8 г
V(H₂) = 2.24 л

Тренировочные тесты